下列实验操作中有错误的是 ( )
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 |
| C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 |
| D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 |
相关试题
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气） 
2HI（气）
已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
| A．0．16 | B．0．08 | C．0．04 | D．0．02 |
可逆反应N2+3H2
2NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率
| A．20% | B．25% | C．75% | D．80% |
将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2
2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
| A．1molY，1molZ | B．2mol X，1molY，1molN2 |
| C．1molY和3molZ | D．2molZ |
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
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