在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气） 
2HI（气）
已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
| A．0．16 | B．0．08 | C．0．04 | D．0．02 |
相关试题
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
||
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| 0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1 |
降低温度，平衡常数增大 |
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 |
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
| B．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
| D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
下图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高
粤公网安备 44130202000953号