有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
I．在反应：3Cu＋□HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，请填写□中的数字是 。若有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是___________mol，被还原的HNO3的物质的量是________mol，转移电子的数目为 。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________
II.反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是 （填化学式）
反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是______________
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)
（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________
I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气 ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3） ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是 （2）属于盐的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于非电解质的是
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH4+)="a" mol•L-1，则C(SO42-)=_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。
粤公网安备 44130202000953号