CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2
CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
| A．1∶1 | B．1∶5 | C．9∶1 | D．1∶10 |
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
| A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
| B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
| C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
| D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
| A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 |
| C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 |
| D．在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 |
（Ⅰ）
甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，
则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式 
（Ⅱ）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 
（1）放电时：正极的电极反应式是
电解液中H2SO4的浓度将变 ；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 B电极上生成
下列叙述正确的是
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度 |
| C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－） |
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