9．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
| A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I－+2C12 |
| B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+ H2O |
| C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2 O2+6 H+ |
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH－ |
相关试题
某同学根据2SO2+O2
2SO3+196.6kJ设计如图11-1 实验装置制备SO3固体
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____。</PGN0050B.TXT/PGN>
（2）在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。
（3）B装置的三个作用是①____；②____；③____。
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是____；____。
（5）装置E的作用是____。
某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质，为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，有如下操作：
| A．称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。 |
| B．往锥形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL（过量），振荡。 |
| C．过滤并冲洗沉淀2—3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中。 |
| D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V1mL。 |
E．用cmol·L-1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V2mL。
F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2－3滴。
G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2－3滴。
回答：
（1）正确且必要的操作顺序是____。（填序号）
（2）KCl．MgCl2·6H2O质量分数是____。
证明某溶液是否只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
| A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B．先滴加KSCN溶液，再滴加氯水后显红色 |
| C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 |
| D．只需滴加KSCN溶液 |
在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是
| A．第2、3周期两元素相差均为8 |
| B．第3、4周期两元素相差均为18 |
| C．第5、6周期两元素相差均为32 |
| D．以上叙述均正确 |
相关知识点
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