6．有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL l mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
| A．现象相同，沉淀量相等 | B．现象不同，沉淀量不等 |
| C．现象相同，沉淀量不等 | D．现象不同，沉淀量相等 |
相关试题
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列化学方程式不正确的是
| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1 |
| C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1 |
| D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) ="CO(g)" ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |
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