根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。
据此回答问题：
（1）M的化学式是 。
（2）M MSO4过程中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式： 。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| V(M)(x10-3mol.L-1.min-1) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1 （反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283 kJ·mol-1 （反应2）
△H3=－242 kJ·mol-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1= 。
（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(
g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。
（3）反应1的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为 。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 
。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO4
7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为 。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要
的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。
（1）B的电子式 ，C的俗名为 。
（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是 。
（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式： 。
（4）写出D转化为C的化学方程式： 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“
H>0”)反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
(3)该反应平衡常数K的表达式
为 ，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)；
(4)恒容条件下，下列措施中能使
增大的 。
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2 d．使用催化剂
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 （设该条件下的气体摩尔体积为23.8
，结果保留到小数点后三位）。
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