如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：
A ， C ， E 。
（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。
（3）C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）。.
（4）在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为： 杂化，FG3的空间构型为 。
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
| a |
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d |
f |
g |
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| b |
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c |
e |
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h |
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请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 ，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为 。
（2）d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。
已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的△H
（2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为 L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+] 2[ SO
]+ [HSO
]（填“>”、“<”或“=”）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数= mol·L-1．
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0.lMPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4= kJ-mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A.v（CO2）="2" v （C2H4）
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再改变
D.平衡常数K不再改变
E.C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为 （写化学式），判断依据是 。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是 。
A.降低温度
B.分离出H2O
C.增加原催化剂的表面积
D.增大压强
E.投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a.M是极性分子,N是非极性分子
b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：Q（s）+2Cl2（g）＝ECl4（l）+D2（g）△H＝+140kJ/mol；
2B（s）+D2（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：_________。
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）==2CA3（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②在40 0 0C时,当测得CA3 和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C2）正____v（C2）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。
选做【化学物质结构与性质】右图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：
（1）
从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式 。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为 。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：
则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是 。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_______。
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