硫酸和盐酸组成的混合液100mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度容易
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硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

题型：未知
难度：未知

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现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L^-¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL。
提示：2Fe³⁺＋Cu === 2Fe²⁺＋Cu²⁺ 8H⁺＋MnO₄^-＋5Fe²⁺=== Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O
（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
（2）计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）。

题型：未知
难度：未知

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(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）

题型：未知
难度：未知

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取1.43g Na₂CO₃·xH₂O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mL CO₂(标况)。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量（3）x值

题型：未知
难度：未知

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