在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g);△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
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700
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800
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850
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1000
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1200
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K
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0.6
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0.9
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1.0
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1.7
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2.6
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请回答:
(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
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CO
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H2O
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CO2
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H2
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0
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0.200
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0.300
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0
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0
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2
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0.138
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0.238
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0.062
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0.062
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3
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c1
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c 2
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c 3
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c 3
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4
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c 1
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c 2
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c 3
|
c 3
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5
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0.116
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0.216
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0.084
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6
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0.096
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0.266
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0.104
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①计算:3 min时CO的浓度c 1 = mol/L,H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度