为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。
回答下列问题:
（1）①中加入NaOH的目的是____________________________________________________
（2）②中加入过量硝酸银的目的是______________________________________________
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________
（4）若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有________个卤原子。
（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称：______________ ___
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外电子排布示意图 ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式：
③CO2的结构式: ④HClO的结构式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4 。请根据以下框图回答问题
（1）A的结构简式为
（2）反应①的反应类型为
（3）化合物B中含氧官能团的名称是
（4）D和E生成F的化学方程式
D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式：
（5）G生成H的化学方程式
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、 、 （至少写3个）
某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1．16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1 。
（1）有机物A的分子式
（2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式 。
（3）已知聚乳酸
是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）
|
粤公网安备 44130202000953号