（1
2分）由环己烷可制得1, 4 – 环己
二
醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：
(1) 上述反应中属于取代反应有 。
(2) 化合物的结构简式：B ，C ；
(3) 反应④所用试剂和条件是 ；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应② ；
反应⑤ 。
过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式 ；
在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2
恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。
某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平 衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是 
（答出两点即可）。
D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(1)B的同素异形体的名称为_______ __；F的化学式为_____ ___ __。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式 。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________ _ __ _。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____ ____。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准
状况下的气体体积为_____________。
有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示：
会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
⑴B的分子式是
⑵检验D中官能团可
使用的试剂名称是 ，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式______________________________________________________。
⑶C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出
C的结构简式_____________________。
⑷符合下列条件的C的同分异构体共有 种。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。
⑸写出A的结构简式__________________________。
⑹若1molA
和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间结构为 ；
（2）X单质与水发生主要反应的方程式为 ；
（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳
酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 
，O-C-O的键角约为 ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
⑵A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”
中作为减排目标的一种气体是 。
⑶化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和
造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例
混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为 。
⑷利用反应III能制得纯硅的原因是 。
⑸已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立
平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是 。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
⑹金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成
与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式
粤公网安备 44130202000953号