空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
（4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是： 。
实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO
3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______
(3)用已称好的Na2
CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______ 、 _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______ ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线 _________
B、定容时俯视刻度线 __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ______
D、固体溶解后没有冷却便进行定容 _____ 
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr 
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| |
乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1-溴丁烷 |
 密度/g·cm-3 |
0．7893 |
1．4604 |
0．8098 |
1．2758 |
| 沸点/℃ |
78．5 |
38．4 |
117．2 |
101．6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．托盘天平 b．量筒 c．烧杯 d．漏斗
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，所起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）制取1-溴丁烷时副发应脱水生成醚化学方程式是 。
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于反应②向右移动；
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
（7）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：
取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
(14分)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃）
（1）装置C的作用是______________________，装置E的作用是 _____________________
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是
②证明分解产物中有CO的现象是
（4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：
(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
| A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
| B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
| C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 |
| D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。 |
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为：
→ A→ → 
→D→ → → H
（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定序号 |
待测稀硫酸的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
| V1 |
V2 |
||
| ① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
| ② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．蒸馏烧瓶 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL烧杯
E.10mL量筒 F．圆底烧瓶 G．100mL量筒 H．分液漏斗
（1）需量取浓硫酸的体积
为 mL。
（2）实验时
必须选用的仪器有(填序号) ，除此还必需的仪器有
（3
）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面 ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数
③定容摇匀后有少量溶液流出 ④用未干燥的量筒取浓硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶
中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使
用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
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