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工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（）
| A．500℃时反应速率最快 |
| B．500℃时的平衡浓度最大 |
| C．500℃时的转化率最高 |
| D．500℃时催化剂能发挥最大效力 |
在3H2 + N2
2NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。
| A．使平衡向正反应方向移动 | B．没有催化剂该反应不能发生 |
| C．使化学反应速率增大 | D．遏止逆反应的发生 |
(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）
| A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．5000C左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 |
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