下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物

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下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是

A．Na + O₂

B．Cu + Cl₂

C．NaOH溶液+ CO₂

D．C + O₂

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室温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)

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有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

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室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH₄^＋)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

B．c(Cl^-)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(Cl^-)= c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^-)= c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH₃+NH₃NH₄^＋+NH₂^－。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH₄^＋)与c(NH₂^—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c(NH₄^＋)=c(NH₂^－)

D．液氨中存在NH₃、NH₄^＋、NH₂^－、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

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