21、某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示Na2S的水解 。
（1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是。（填写序号）
（2）下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共价键
的是，既存在共价键又存在离子键的是。（填写序号）
(15分)写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应 ；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应 ；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热 ；
（4）用苯制溴苯的反应 ；
（5）乙醇的催化氧化
下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________
（3）间二甲苯和乙苯_____________________
（4）1－已烯和环已烷_________________
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）从⑤到⑧的元素中，原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于（填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
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