某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：
E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。
（1）在下列物质中是同系
物的有 ；互为同分异构体的有 ；
互为同素异形体的有 ；互为同位素的有 ；属于同一物质的是：
(1)液氯 (2)氯气 
(3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T
(7) 
(8) 
(9)CH2 = CH－CH3 (10) 
(11)2,2—二甲基丁烷
（2）、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变_黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝
表面 __________ ；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为 _____；乙醇所含的官能团的名称______
在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是 ；
⑵产生上述现象的原因是 ；
(3)写出有关反应的离子方程式 ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是 。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构
造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为： ；
若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 。
（4）利用反应“
”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：
①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；
②正极上出现的现象是_____________________________；
③若导线上转移电子1 
mol，则生成银________g。
（14）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ 
＞ 
（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 ；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是 。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ；它与强碱溶液
反应的离子方程式是 。
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
剂
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