某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0~8.0 |
3.1~4.4 |
4.4~6.2 |
8.2~10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 
(2)上图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 .
(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗 溶液体积/mL |
26.02 |
25.32 |
25.28 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
| A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 |
| D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 |
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。
欲用98
%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为（填编号）： 。
① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用 mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用 注入 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 
。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 ___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又
会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为 。
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到________
__________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。
（1）操作①发生反应的化学方程式为 
。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？ （填写“能”或“否”）。说明理由 。
（3）进行操作②后，判断SO2—4已经除尽的方法是 。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是 。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是 。
。
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