茉莉花是
一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯
（ ），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
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为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应③的化学方程式： 。其反应类型为 。
（4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
（5）写出符
合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构： 
。（6）指出乙醇的两个重要用途 、 。
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。 该反应的离子方程式为；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是mol；
（2）在实验中看到的现象是。
（3）B中反应的化学方程式是。
实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是．
A．烧杯
B．250 mL容量瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E．玻璃棒
F．100 mL容量瓶
G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH ________g ．
（3）该实验操作的顺序是(用字母表示).
A．冷却
B．称量
C．计算
D．定容
E．溶解
F．倒转摇匀
G．移液
H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将。
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有g Fe参加反应。
氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____。
也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____。
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下
写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式。
（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
a.检验装置的气密性；
b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d.在沉积的FeCl3固体下方加热
e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
①装置D中FeCl2的作用是，写出检验FeCl3的离子方程式。
②画出尾气吸收装置E并注明试剂。
③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
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