某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 |
有气泡产生 |
证明有 。 |
| 2、继续向试管中加入足量 溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有 。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有 。 |
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
(10分) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________________；
（3）发生还原反应的物质是_______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）_____mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___________。
海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、____（填试剂化学式），然后____（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是 。
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________ 。
(10分) A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
A 
B 
C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）．
a．Si b．NH3 c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 ．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式 ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ．
高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式：________。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。
①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。
②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。
③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。
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