、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
| 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
|
| 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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| 和同周期，的电负性大于 | |
| 的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1) 位于元素周期表第周期第)族，和最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2是一种常用的溶剂，的分子中存在个键。在，两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)的基态原子核外电子排布式是。在空气中煅烧生成的化学方程式是。
(4)处理含验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质。
已知：
此反应的热化学方程式是
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为 ；1mol O2+ 2中含有的
键为 mol。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。
氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。
（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
（1）右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。
（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2 (g)
2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是 。
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）。
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S＝S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母代号）。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ；反应的离子方程式是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是 。
（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。
①表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 。
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