氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为 ___________________。
②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
| A．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 |
| B．在t2时，采取的措施可以是升高温度 |
| C．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同 |
| D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 |
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。
一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。
（2）在（1）中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。
已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为 ；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的体积分数与（1）相同，则还需满足的条件是 ；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
②：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
| A．c(H2)减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 |
E．平衡常数K增大
将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O2
2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.10 |
0.15 |
0.20 |
0.25 |
0.30 |
| 时间 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
55 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0.35 |
0.40 |
0.50 |
0.55 |
0.60 |
0.60 |
表二：600 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.20 |
0.30 |
0.40 |
0.50 |
0.50 |
表三：700 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.25 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)
C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
（3）从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________________。
（4）计算在600 K时的平衡常数_______(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
（5）下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。
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