美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
|
|
|
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|
|
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析,试回答下列问题:
(1)根据表中所给数据分析推测:
同主族的不同元素的电负性变化的规律是:_________________________________
同周期中,电负性与原子半径的关系为:___________________________________
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:________<Ca<________。
(3)预测周期表中,电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外),其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。