【化学一选修5—有机化学基础】(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出B的结构简式___________。
（2）①的反应类型为___________；化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。
（3）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________。
（4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式______________。
（5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
。
（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。
（3）写出⑥的反应方程式 。
写出H→I的反应方程式 。
（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。
（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) 
HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 。
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
| A．c(H+)减小 | B．c(I-)减小 | C．I2(g)不断生成 | D．c(Fe3+)增加 |
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。
已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
②
③F的分子式为C3H5O2Na。
请回答下列问题：
（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为________。
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________。
（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______________________。
（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_______________。
①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。
镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6
CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____
（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：
向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。
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