有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
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已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。
Ⅱ．
回答下列问题：
⑴隐形眼镜材料的结构简式为 ；
⑵写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ；
⑶与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有 种；
⑷请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：
溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是，
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是，操作a主要包括，和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂
（1）化合物I的分子式为，反应①的反应类型为
（2）1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为
（3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式
（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物
，则试剂X是
（5）化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体；②遇 FeCl3溶液不显色；③1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；④1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1,写出化合物IV所有可能的结构简式：
黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、
。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为
。
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）
A B C
（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是，瓶II中盛放的是 。
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