某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 |
H－H |
Br－Br |
I－I |
Cl－Cl |
H－Cl |
H－I |
H－Br |
| 键能 |
436 |
193 |
151 |
247 |
431 |
299 |
356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式 ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
(14分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
(1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
(2)当X是强碱时，E是_______________，当X是强酸，E是____________。
(3)写出A与X反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
(12分)如图所示，已知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是_______________________，乙是_______________________。
(2)写出X、Y的电子式
________________________________________、_________________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是
________________________________________________________________。
(4)甲与丙反应生成X的化学方程式是
________________________________________________________________。
(5)实验室制取X的化学方程式是
________________________________________________________________。
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
___________________________________________________________________。
(2)此反应的还原剂是________________，它的氧化产物是_________________。
(3) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫
酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(21分)
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实
验是 。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、 。
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。
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