某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式： 。
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操
作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管
。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁
浸在 _____ 中。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一
红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体 ，写出发生反应的离子方程式：
II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
5.5 |
2.4 |
| 沉淀完全pH |
6.7 |
9.4 |
3.7 |
设计实验方案：
可供选择试剂：
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Cu2(OH)2CO3 |
试回答：①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。
②固体X的化学式为 。③操作I为 。
（3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。
已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是 。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。A极发生的电极反应式为 。
B极发生的电极反应式为_____________________________________。
（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）
。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的式子表示）。
（9分，每空1分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式： ；
（3）某同学做银镜反应失败，他可能进行的错误操作有__ ______（写字母）：
| A．用洁净的试管； | B．在浓度为2%的NH3·H 2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银； |
| C．用临时配制好的银氨溶液； | D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； |
E．反应过程中，没有振荡试管.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是 ；
（5）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是 ；
（6）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品W g；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸
钙的纯度会 （填“偏高、偏低、无影响”）。
问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）
问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无） ；
理由是 。
问题II—2：碳酸钙纯度表达式 。
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是 ，
另一个方案不够好的理由是 。
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