已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，
温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 
。
相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
①写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化
物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。
（3）CA3极易溶于水，其原因是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为 （选填字母）。
（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm-3）。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。
A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
② A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件） ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
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