有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 |
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
已知：①0.1 mol/L A溶液中C(H+)>0.1mol/L ；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液
白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式___________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， ① 。 |
预期现象和结论1： ② ； 预期现象和结论2： ③ ； |
有一透明溶液，可能含有
等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：原溶液中一定含有 ；一定没有 ，可能含 ，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为 ，现象为 。
(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
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① |
② |
③ |
|
| 3 |
④ |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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|
|
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为： 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为： 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是 B的结构简式是
（2）①的反应类型是 。③的反应类型是 。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是 。
23．（每空2分，14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1) 推断下述物质的结构简式：
A：________________ B：________________
C：________________ D：________________
(2) 写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：_________________________________________________
D→E：_________________________________________________
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