过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。
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请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的 （填序号）。
| A．溶解 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．分液 E．蒸发结晶 |
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是 。
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3 mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4＋) c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因 。
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为
I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a是__________极；电极反应式为___________________。
（2）已知：
；
,
飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成360g水,则该电池的能量的利用率为________.
在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 
2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；
（2）若维持温度不变，起始时②
、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为 。
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
| A．逐渐减少 | B．逐渐增大 | C．先逐渐增大，而后减小 | D．先逐渐减小，而后增大 |
你的选择是________。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时
间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 ：极（填写“正”或“负”）
，甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式 .
（3）若电解后甲溶液的体积为
25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 。
（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式： .
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性
，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。
请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。
（2）与C具有相同环的同分异构体共有____________
_（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）__________________、_____________________。
（3）A中处于同一平面上的原子最多有_________个。
（4）写出F的结构简式____________________。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________
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