目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）
在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2
) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H＝－488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 
。
；下列物质中：（填序号）
A
．KCl(s) B．C2H5OH(l) C．
Cl2(g) D．冰醋酸 E．BaSO4(s)
F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH溶液
（1）能直接导电的是 ； （2）属于强电解质的是 ；
（3）属于弱电解质的是 ； （4）属于非电解质的是 
。
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡____(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
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