下列物质中,互为同位素的是 (填序号,下同),互为同素异形体的是 ,互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 。①金刚石; ②; ③; ④;⑤⑥石墨; ⑦; ⑧
某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2 mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1)原溶液中Cu2+的浓度为 ;(2)反应后测得Cl-的浓度为 mol·L-1;(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L-1,则反应生成铜单质的质量为 g;(4)剩余的Cu2+的浓度为 。
(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。(3)在标准状况下,33.6 L氯气的质量是________g,将红热的铁丝与其完全反应,反应的化学方程式为 ,最多可消耗铁的物质的量为 mol。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断ΔH 0(填“>”、“=”或“<”=。)②250℃,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得:CO剩余0.4mol,求K1。⑵已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________,⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图(A)所示的燃料电池装置。则:①该燃料电池负极的电极反应为:___________________________,②用该甲醇燃料电池对B池进行电解,己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后,取出c、d,洗净、烘干、称量,质量差为0.64g,在通电过程中,电路中通过的电子为_________mol。
某研究性学习小组将下列装置如图连接,a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液;B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液;将电源接通后,在g极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源M极的名称是______。(2)通电一段时间,取出电极,向A中加入4.9gCu(OH)2,溶液与电解前相同,则电解时电路中通过的电子为_________mol,原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1;(3)B中d的电极反应式为________________________________________________, d极上产生的气体体积为____________L(标况)(4)欲用C装置给铜镀银,f是__________(填银或铜),电镀液是__________溶液。(5)电解后将D中溶液倒入烧杯,稀释至200ml,此时溶液的PH=_______。
铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。①请写出A、B两处物质的名称:A___________________、B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。①负极材料为________(填Mg或Al)。②该原电池的总反应式为____________________________________________(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则负极的电极反应式为 ______________________ ;正极的电极反应式为___________________________________。