； ③
； ④
；⑤
； ⑧
根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素 是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。
氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有 ；NH4Cl晶体不能导电的原因是 。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为 、 。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中 （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式 。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为 （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因 。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为 。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）①、③形成的6原子气态化合物中含 个σ键， 个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式 。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为 。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构 （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为 （选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。
（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如：Na2O+Cl2==2NaCl+
O2 2CaO+2Cl2==2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4==SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是 ，分子的立体构型是 。
（2）写出CCl4的电子式 ，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和 （各举一例，写化学式）。
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“＝”填写。
Na2O NaCl
CCl4 SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是 晶体，实验室 （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
（1）X的元素符号为 ，Z元素位于周期表 周期 族。
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 （写分子式）。
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写分子式）。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为 mol。
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ，写出它在酸性条件下与Fe2＋反应的离子方程式 。
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