工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、苯酚 d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑤该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX
3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子
数的2/3倍，试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________。
②短周期金属元素，最外层电子
数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：
请回答下列问题：
I.合成氨
(1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。
II.氨的接触氧化原理
已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
；
,还可能发生氨、一氧化氮的分解。
已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小
，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：
（2）完成热化学方程式：
；
=________________。
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________
（4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)
当温度大于900¾时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。
A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解
C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
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