工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、苯酚 d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑤该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| （1） |
A+B |
没有现象发生 |
| （2） |
B+D |
有气体放出 |
| （3） |
B+C |
有沉淀生成 |
| （4） |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________
(13分)（1）下列物质能导电的是________，属于电解质的是________(填序号)。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞
⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：______________。
（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_______________。
（4）当溶液中X2O72－与SO32-数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。
(8分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1000 mL
【质量分数】 25%
【密度】 1.19 g·cm－3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1(小数点后保留一位)。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填序号)。
| A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 |
| C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 |
| D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g |
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
（2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为__________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL。
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