1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1mol O2,若A分子结构中无支链或侧链,则:(1)若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为 ;(2)若A为链状烯烃,1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种,则A的结构简式为 。
金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题: (1)Mg3N2的电子式可表示为____________________,由________键组成。 (2)Mg3N2与盐酸反应生成_______种盐,分别为_______________________________。 (3)NH4Cl的电子式为______________________,NH5的电子式为_________________。 (4)r(N3—)________r(Mg2+)(填“>”、“=”或“<”)=
有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。 (1)写出A、B、C、D的离子符号:______________________。 (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是:____________________________。 (3)写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。
A+、B+、C—、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系: ①A++C—→D+E↑②B++C—→2D (1)写出①的离子方程式:________________________________。 写出②的离子方程式:________________________________。 (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________。 (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_________________。
1~18号元素中三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答: (1)X元素的名称是________,Y元素的名称是_______,Z元素的名称是________。 (2)化合物XZ3化学式是________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式:______________________________________。
A、B、C、D、E五种元素,已知: ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层上的多5个。 ②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答: (1)A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。(写元素符号) (2)E的原子结构示意图_______________,C的离子结构示意图________________。 (3)F和AB2反应的化学方程式_________________________________。