10.8 g某芳香族化合物A完全燃烧后,将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,经测定前者增重7.2 g,后者增重30.8 g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则:(1)A的分子式为 。(2)若A不能与NaOH溶液反应,则A的结构简式为 、 。(3)若A与浓溴水作用时,1 mol A能消耗3 mol Br2,则A的结构简式为 。
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
(1)X元素在元素周期表的位置是______,T为_________(填写元素符号),它是第_________周期的元素. (2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________. (3)Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式),它是__________氢氧化物.
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________. (2) 此表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是______(填写元素符号). (3)在 ③ ~ ⑦ 元素中,原子半径最大的是 (填写元素符号)。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________;_____________________ .
用“>”或“<”填空: (1)酸性:H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。 (2)碱性:Ca(OH)2___________Ba(OH)2,Mg(OH)2___________Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性:NH3___________ H2O, H2S ___________ HCl (4)还原性:HCl ___________HBr,H2S___________HCl (5)酸性:H2SO4___________H2SO3,HClO ___________ HClO4
某元素的原子具有3个电子层,最外电子层上有5个电子,它的最高价氧化物的化学式是________,最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.