把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
| |
一次能源 |
二次能源 |
| 燃料能源 |
|
|
| 非燃料能源 |
|
|
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)该反应的氧化产物是，还原产物是。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为。
(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为__________。若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1。
(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO3）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①
②
(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去
水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
下列六种物质：
①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是；
(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是；
(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是；
(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
粤公网安备 44130202000953号