将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。
（3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为 。
请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
| 分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
分子 |
空间构型 |
分子有无极性 |
| O2 |
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HF |
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| CO2 |
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H2O |
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| BF3 |
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NH3 |
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| CCl4 |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。
（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是
或 。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
①A 与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质B是__________D是___________ (均填化学式)
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