已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系
如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑； （2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O； （4）B＋O2→C； （5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。
分物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_________ ___________________________。
（3） 某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液pH=11，则该温度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
分已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
）（1）2KClO3=2KCl+3O2↑ 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO3=2KCl+3O2↑
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
3）反应①的离子方程式 ；
4）用174kg MnO2通过①②两反应可以处理SO2的质量为 。
下列物质能导电的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填编号)
①HCl气体、② Ca(OH) 2固体 、③KNO3固体 、④SO2、⑤Hg 、 ⑥NH3、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
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