(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图： ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
| ① |
|||||||||||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
||||||||||||||||||||||
| ⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||||||||||||||||||||||
|
|
|
⑩ |
||||||||||||||||||||||
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有。（填序号）
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=；反应达到平衡时,Y的浓度为。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含键
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H¬2¬O。
A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H¬2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）写出一种与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称_____________________；D中含氧官能团的结构简式为
______________________________。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：。
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；
② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。
写出G和H的结构简式：G：；H：。
粤公网安备 44130202000953号