由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题
（1）A的结构简式是
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃
基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：
①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式
③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式
④已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式
．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br2(g)＋H2(g) 
2HBr(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小为零；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______，
而c(HBr)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
(15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式 __________ 、
__________ __________ ；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是 。
物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式 物质I是 分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式： B______ C______ D E
(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________ ；
(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________
(4) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol
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