已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。
在“禽流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。
请回答以下问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是________气体，产生气泡的主要原因是
________________________________________________________________________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：
试完成下列各题：
(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱溶液改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。
在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3也可写成Cu(OH)2·CuCO3，它有Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。
(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是________。
| A．用来做保险丝 | B．用于制造航天飞机 |
| C．用来制造人造骨 | D．用于制造船舶 |
(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式：______________________，该反应的还原剂是 ________________________________________________________________________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤____________________。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)______；在电化学腐蚀中，负极反应是__________________________；正极反应是____________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________。(答两种方法)
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