300℃下，将2 mol SO₂  1 mol O₂混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是
①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2v(SO₃)= v(O₂)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是________；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡              移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO₂%含量最高的区间是
（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆）。
(3)300℃时，该反应的平衡常数为    ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH     0(填“大于”小于“或“不确定”)
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO₂0.6 mol加入SO₃1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O₂        mol。