六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为
（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是 （填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
② B+D→白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③ C+D→白色沉淀,继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A、B、C、D各是什么物质。
A B C D
（2）写出下列反应的化学方程式
A+B→白色沉淀
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—OH ②—CHO ③—COOH
(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B+D→E ③B→C
④B→A ⑤E→B+D
下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
   族周期 |
ⅠA |
  |
0 |
|||||
| 1 |
|
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
|
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：① ⑤ ；
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为 和 ；
(4)元素④的氯化物的电子式为 ；
粤公网安备 44130202000953号