在碱性废水的处理中，通常用于烟道气处理。在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的CO2，将烟道气通入碱性废水中进行中和处理，是比较先进而经济的办法，写出该处理方法的离子方程式 。
硫元素可以形成多种物质如
、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是，的空间构型是。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有（填序号）。
| A．共价键 | B．氢键 | C．离子键 | D．配位键 E．分子间作用力 |
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子。上述白色沉淀的化学式为。
多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有。
（3）该流程中可以循环使用的物质是。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为。
化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
（1）化合物D中官能团的名称为、和酯基。
（2）A→B的反应类型是
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。
（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式：。
（5）已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 ．
（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH3CH3
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
。
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出CiO2将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式: ________。
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知 海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“ A”或“B”）。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
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