一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=__
_______；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变 ,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)
同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
⑴由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
⑵试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
（共4分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
⑴若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：
⑵若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是
（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
| 纵行 横行 |
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
B |
C |
D |
|
|
| 3 |
F |
|
G |
H |
|
E |
I |
J |
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________
已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子
是_____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。
(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。
粤公网安备 44130202000953号