根据反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：
(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(14分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反
应条件略去）。
（1）写出分子式：A 、B、
C、D ；
（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：；
（3）写出反应①、②化学方程式：①、②；
（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：。
（5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是。
(14分)已
知存在如下反应：
其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）物质E是（填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是（填元素符号），正极的电极反应式是。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是（填离子符号）。
现有如
下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN
溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入
NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式
。
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
①。
②。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：>（用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
号填空：
aCO3 H．NaCl
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