某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。
（2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
（3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉
淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计
算过程）
在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？
度（CaCO3的质量分数）是 。
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