某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
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加入试剂
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实验现象
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Ⅰ
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4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液
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沉淀溶解
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Ⅱ
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4 mL蒸馏水
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沉淀不溶解
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(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。
(2)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种:
猜想1:氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2: 。
(3)为验证猜想,又设计了以下实验
序号
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实验内容
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结 果
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1
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测定醋酸铵溶液的pH
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pH约为7,溶液呈中性
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2
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取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中,分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液
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固体均溶解
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①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。
②实验证明猜想正确的是 (填“1”或“2”)。
(4)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。