某同学在实验室发现两瓶白色固体,一瓶是硫酸钠,另一瓶是碳酸钠,但均已失去标签。下面是该同学检验这两瓶固体的方法,其中不能成功检验出硫酸钠和碳酸钠的是( )
(19分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如图所示:回答下列问题:(1)仪器a的名称为__________;B中H2O2发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”);装置C的作用是___________。(2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是_________________。(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意_______________________。(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为,则另一种为____________。(5)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入__________(填序号,下同)酸化,再加入____________检验。①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液(6)25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液,两溶液中_____________(填“>”“<”或“=”;已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol·L-1,CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol·L-1)若要使两溶液的pH相等应___________(填序号)a.向NaClO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(16分)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)nC1(6-n)]m,应用非常的广泛。(1)为测定PAFC中Al的含量,采用如图所示流程进行。回答下列问题:①步骤I中的试剂A是______________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。②步骤III的离子方程式为__________________________________________。③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________;向溶液2中滴加少量NaOH镕液,则______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,其化学反应方程为______________;某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3,他的判断是否正确?________(填“是”或“否”);其理由是____________(用离子方程式解释)。
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中A1N的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 (3)若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为 。 (5)步骤③的操作是 。A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下: 已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 请回答下列问题: (1)加入ZnO调节pH=a的目的是 ,a的范围是 。 (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 。 (3)滤液A中加入H202反应的离子方程式为 。 (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。 (5)下列试剂可作为Y试剂的是 。
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是 。
欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量Ⅰ:甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。填写下列各项(气流从左到右):(1)装置中导管W的作用是 。(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是 。(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是 (填序号)。①待装置中的温度恢复至室温;②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39 g,并将其投入锥形瓶中;③检查装置的气密性;④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10 mL;⑤测得量筒中水的体积为480 mL。(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数 (保留小数点后一位数字)。(5)读数时除上述①注意事项外,还应有 (写出一点即可)。Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是 。丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是 。Ⅲ:丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式 ,计算NaOH溶液的体积V≥ mL。