把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） ="==" nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：
（1）n的值为
（2）前5 min内用X表示的反应速率
（3）5 min末Y的浓度
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
一定质量的某金属
X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
（1）求Z、n和A的值。(写过程)
（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：
（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是，溶液中的溶质是。
（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：
Ba2+ + SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3 + OH— →AlO2— +2H2O
溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为；
（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：
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